1. Équilibre: Les réactions réversibles atteignent un état d'équilibre où les réactions avant et inverse se produisent au même rythme. Cela signifie que les réactifs et les produits sont présents dans un rapport spécifique et que les concentrations de toutes les espèces restent constantes dans le temps.
2. Équilibre changeant: Lorsqu'un réactif limitant est présent dans une réaction irréversible, il est complètement consommé et la réaction s'arrête. Cependant, dans une réaction réversible, l'ajout d'un réactif limitant déplacera simplement l'équilibre vers le côté produit. Cela augmentera la concentration de produits, mais il ne consommera pas complètement le réactif limitant.
3. Nature dynamique: Dans une réaction réversible, même lorsque le réactif limitant semble être complètement consommé, il est en permanence reconstitué par la réaction inverse. Cela signifie que le concept d'un «réactif limitant» devient moins clair, car le réactif est constamment régénéré.
4. Complications de calcul: Le calcul de l'étendue d'une réaction et de la quantité de produit formé dans une réaction réversible est plus complexe que dans une réaction irréversible. Vous devez considérer la constante d'équilibre (k) et les concentrations initiales de tous les réactifs et produits.
5. Considérations pratiques: Bien que le concept de limitation des réactifs s'applique aux réactions réversibles en théorie, dans la pratique, elle n'est souvent pas aussi utile. En effet, la réaction ne se terminera jamais, et la quantité de produit formée sera déterminée par la position d'équilibre plutôt que par la quantité initiale de réactif limitant.
en résumé:
- Le concept réactif limitant n'est pas complètement * invalide * pour les réactions réversibles, mais son application devient moins claire.
- L'objectif se déplace vers la compréhension de l'état d'équilibre et les facteurs qui l'influencent, tels que la constante d'équilibre et les concentrations initiales de toutes les espèces.
- Bien que le concept puisse être utilisé pour comprendre qualitativement comment l'ajout d'un réactif affecte la position d'équilibre, son utilisation dans les calculs quantitatifs pour la formation de produits pourrait ne pas être aussi simple.
