* L'identité de l'acide: Différents acides ont un nombre différent de protons acides (ions H +) qui peuvent être neutralisés par NaOH.
* La concentration de l'acide: Une concentration plus élevée d'acide nécessitera plus de NaOH pour la neutralisation.
* Le volume de l'acide: Un plus grand volume d'acide nécessitera plus de NaOH pour la neutralisation.
Voici comment y penser:
* Réaction de neutralisation: La réaction entre un acide et une base (comme NaOH) implique la réaction des ions H + de l'acide avec des ions oh- de la base pour former l'eau.
* moles: Pour neutraliser complètement un acide, vous avez besoin d'un nombre égal de moles d'ions H + et d'ions.
* Volume et concentration: Le nombre de moles de substance est calculé en multipliant sa concentration (molarité) par son volume (en litres).
Exemple:
Disons que nous avons deux acides, A et B:
* acide A: 0,200 m HCl (acide chlorhydrique) - a un proton acide par molécule
* acide b: 0,100m H2SO4 (acide sulfurique) - a deux protons acides par molécule
Pour neutraliser le même volume de chaque acide, nous aurions besoin:
* acide A: 1 mole de naOH par mole de HCl
* acide b: 2 moles de NaOH par mole de H2SO4 (car il a deux protons acides)
Par conséquent, une concentration plus élevée d'acide ou d'un acide avec des protons plus acides nécessiterait un volume plus important de 0,100 m de NaOH pour la neutralisation.
Pour vous donner une réponse définitive, veuillez fournir les informations suivantes:
* L'identité de l'acide que vous comparez
* La concentration de chaque acide
* Le volume de chaque acide (le cas échéant)
