1. Équation chimique équilibrée:

La réaction entre le soufre (S) et l'oxygène (O₂) produit du dioxyde de soufre (SO₂):

S (s) + o₂ (g) → so₂ (g)

2. Ratio de moles:

L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre l'oxygène (O₂) et le dioxyde de soufre (SO₂). Cela signifie que 1 mole d'oxygène est nécessaire pour produire 1 mole de dioxyde de soufre.

3. Loi d'Avogadro:

La loi d'Avogadro indique que des volumes égaux de gaz à la même température et à la même pression contiennent le même nombre de molécules. Étant donné que nous avons affaire avec les gaz dans les mêmes conditions, nous pouvons utiliser directement le rapport volume.

4. Calcul:

Étant donné que le rapport mole est de 1:1, le volume d'oxygène nécessaire sera égal au volume de dioxyde de soufre produit.

Par conséquent, vous avez besoin de 6,20 L d'oxygène pour réagir avec le soufre solide et former 6,20 L de dioxyde de soufre.