Comprendre la réaction
* acide benzoïque (C₆h₅cooh) est un acide faible.
* dichlorométhane (ch₂cl₂) est un solvant organique qui n'est pas réactif dans ce cas.
* hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte.
Lorsque vous ajoutez de l'hydroxyde de sodium à la solution, la réaction suivante se produit:
C₆H₅COOH (acide benzoïque) + NaOH (hydroxyde de sodium) → C₆h₅coo⁻na⁺ (benzoate de sodium) + H₂o (eau)
Explication
1. déprotonation: Les ions d'hydroxyde (OH⁻) de l'hydroxyde de sodium réagissent avec les molécules d'acide benzoïque, éliminant un proton (H⁺) du groupe acide carboxylique (-COOH). Cela forme un ion benzoate (c₆h₅coo⁻).
2. Formation de sel: L'ion benzoate se combine ensuite avec l'ion sodium (Na⁺) de l'hydroxyde de sodium pour former du benzoate de sodium (c₆h₅coo⁻na⁺).
3. Formation de l'eau: Le proton retiré de l'acide benzoïque se combine avec l'ion hydroxyde pour former l'eau (h₂o).
Observations clés
* Solubilité: L'acide benzoïque n'est pas très soluble dans l'eau mais est soluble dans le dichlorométhane. Le benzoate de sodium est plus soluble dans l'eau que dans le dichlorométhane.
* Séparation de phase: Au fur et à mesure que la réaction se déroule, vous verrez probablement deux couches se former:une couche inférieure de dichlorométhane avec tout acide benzoïque non réagi et une couche supérieure d'eau contenant le benzoate de sodium dissous.
dans l'ensemble: Le produit de la réaction est benzoate de sodium (c₆h₅coo⁻na⁺) . La réaction est une simple réaction de neutralisation acide-base.
