Voici pourquoi:

* Configuration d'électrons de sodium: Le sodium a une configuration d'électrons de 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Cela signifie qu'il a un électron dans sa coquille la plus externe (3S).

* Configuration électronique de Fluorine: Le fluor a une configuration électronique de 1S² 2S² 2P⁵. Il possède sept électrons dans sa coque le plus à l'extérieur (2p) et a besoin d'un électron de plus pour obtenir un octet stable (configuration de gaz noble).

* Formation des obligations ioniques: Lorsque le sodium donne son électron à une seule valence au fluor, il perd une charge négative, formant un ion chargé positivement (Na⁺). Le fluor gagne l'électron, devenant un ion chargé négativement (F⁻).

* Configuration du gaz noble: Le sodium, après avoir perdu son électron de valence, a une configuration d'électrons de 1S² 2S² 2P⁶. Cela correspond à la configuration électronique du néon (NE), un gaz noble.

en résumé: En perdant un électron auprès du fluor, le sodium atteint une configuration de gaz noble stable et forme une liaison ionique stable avec le fluor.