* Élévation du point d'ébullition: L'ajout d'un soluté (comme le sel) à un solvant (comme l'eau) augmente le point d'ébullition de la solution. C'est ce qu'on appelle l'élévation du point d'ébullition.
* La concentration est importante: Plus vous ajoutez de soluté, plus l'élévation du point d'ébullition est élevé. Une solution concentrée aura un point d'ébullition plus élevé qu'une solution diluée.
pour déterminer le point d'ébullition:
1. Vous avez besoin de la concentration: La concentration de la solution de chlorure de sodium doit être spécifiée, généralement en termes de molarité, de molalité ou de pourcentage par masse.
2. Utilisez la formule d'élévation du point d'ébullition: L'élévation du point d'ébullition est calculée à l'aide de la formule:
Δt =kb * m
Où:
* Δt =changement de point d'ébullition
* KB =constante ebullioscopique pour l'eau (0,512 ° C / m)
* M =molalité de la solution (moles de soluté par kg de solvant)
Exemple:
Disons que vous avez une solution molale (1 m) de NaCl.
* Δt =(0,512 ° C / m) * (1 m) =0,512 ° C
Étant donné que le point d'ébullition normal de l'eau pure est de 100 ° C, le point d'ébullition de cette solution de NaCl de 1 m serait d'environ 100,512 ° C.
En conclusion: Vous devez connaître la concentration spécifique de la solution de chlorure de sodium pour calculer son point d'ébullition.
