Le terme «formule empirique» fait référence au rapport des atomes du nombre entier le plus simple dans un composé. Dans le cas du peroxyde d'hydrogène:

* Il y a deux atomes d'hydrogène (H) pour deux atomes d'oxygène (O).

* Le rapport le plus simple pour cela est de 1:1.

Cependant, la formule moléculaire du peroxyde d'hydrogène est également H₂o₂. Cela signifie que le nombre réel d'atomes dans une molécule de peroxyde d'hydrogène est deux atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène.

Alors, pourquoi la confusion?

Parfois, les termes «formule empirique» et «formule moléculaire» se mélangent. Ils sont distincts, bien que liés:

* Formule empirique: Le rapport le plus simple d'atomes dans un composé.

* Formule moléculaire: Le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une molécule.

Dans le cas du peroxyde d'hydrogène, les formules empiriques et moléculaires sont les mêmes. Ce n'est pas toujours le cas - de nombreux composés ont des formules empiriques et moléculaires différentes.