* sodium (na) A un seul électron de valence, ce qui signifie qu'il n'a besoin que de perdre un électron pour obtenir une coque extérieure stable et complète comme les gaz nobles.
* chlore (cl) a sept électrons de valence et doit gagner un électron pour atteindre une coque extérieure stable et complète.
Voici comment la réaction se produit:
1. sodium perd facilement son électron de valence , devenant un ion sodium chargé positivement (Na +). En effet, cela nécessite moins d'énergie pour perdre un électron que pour gagner sept.
2. Le chlore gagne facilement un électron , devenant un ion chlorure chargé négativement (Cl-). C'est parce qu'il est énergiquement favorable de remplir sa coquille extérieure.
3. Les ions de charge opposée sont fortement attirés les uns par les autres En raison des forces électrostatiques, formant une liaison ionique. Cette liaison crée un composé stable, le chlorure de sodium (NaCl), également connu sous le nom de sel de table.
Points clés:
* Énergie à faible ionisation du sodium: Le sodium perd facilement son électron en raison de sa faible énergie d'ionisation.
* Affinité électronique élevée du chlore: Le chlore gagne facilement un électron en raison de sa haute affinité d'électrons.
* Bond ionique fort: La liaison ionique résultante entre le sodium et le chlore est très forte, contribuant à la forte réactivité de la réaction.
Cette combinaison de facteurs rend la réaction entre le sodium et le chlore hautement exothermique (libération d'énergie), conduisant à une réaction vigoureuse et souvent explosive.
