* composés ioniques dans l'eau: Le sulfate de cobalt (II) est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est composé d'ions de cobalt chargés positivement (Co²⁺) et d'ions sulfate chargés négativement (So₄²⁻).
* hydratation: Lorsque le coso₄ est ajouté à l'eau, les molécules d'eau entourent les ions et les séparent. Ce processus est appelé hydratation. Les molécules d'eau polaires sont attirées par les ions chargés, formant une sphère d'hydratation autour de chaque ion.
* dissociation: Au fur et à mesure que le processus d'hydratation se poursuit, les liaisons ioniques entre les ions cobalt et sulfate s'affaiblissent et les ions se séparent (se dissocient) en leurs formes hydratées individuelles:
* co²⁺ (aq): Ions de cobalt hydraté (II).
* so₄²⁻ (aq): Ions sulfatés hydratés.
La réaction peut être représentée par l'équation suivante:
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Coso₄ (s) → co²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
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Remarque: Cette réaction est un exemple de réaction de dissociation , où un composé ionique solide se décompose en ses ions constituants en solution.
Observation: La solution deviendra une couleur rose ou rose rougeâtre en raison de la présence d'ions de cobalt hydraté (II).
