* Propriétés colligatives: Le changement de point d'ébullition est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend du nombre de particules de soluté dissoutes dans le solvant, et non de leur identité spécifique.

* dissociation: Lorsque CaCl2 se dissout dans l'eau, il se dissocie en trois ions:un ion ca²⁺ et deux ions Cl⁻. Cela signifie qu'une molécule de CACL2 produit trois particules en solution.

* Élévation du point d'ébullition: La présence de ces ions dissous perturbe l'équilibre entre les molécules d'eau liquides et la vapeur d'eau. Il devient plus difficile pour les molécules d'eau de s'échapper dans la phase de vapeur, nécessitant une température plus élevée pour atteindre le point d'ébullition.

en résumé: La concentration accrue de particules (ions) dans l'eau due au CaCl2 dissoute augmente le point d'ébullition.

Remarque importante: L'amplitude de l'élévation du point d'ébullition est directement proportionnelle à la molalité de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant). Ainsi, une concentration plus élevée de CACL2 entraînera une augmentation plus élevée du point d'ébullition.