Voici pourquoi:

* Mécanisme: La réaction se déroule en deux étapes:

1. Étape lente: L'ion permanganate (MNO ^- ) réagit avec l'acide oxalique pour former des ions manganèse (ii) (Mn

2 + ) et le dioxyde de carbone (CO 2. Étape rapide: Les ions de manganèse (II) réagissent avec des ions excès de permanganate pour former plus d'ions manganèse (II) et de dioxyde de carbone.

* Loi des taux: La loi sur la réaction est:

rate =k [kmno ₄ ] [H ₂ C 2 O 4 ]

où:

* k est la constante de vitesse

* [Kmno _{4 ] est la concentration de permanganate de potassium}

* [H ₂ C 2 O 4 ] est la concentration d'acide oxalique

* commande: La loi sur la vitesse montre que la réaction est de premier ordre par rapport au permanganate de potassium et à l'acide oxalique. Étant donné que l'ordre global est la somme des ordres individuels, la réaction est en second ordre global .

Remarque importante: La réaction est également influencée par d'autres facteurs tels que la température et la présence d'un catalyseur (comme l'acide sulfurique).