* électronégativité: Le potassium (K) est un élément hautement électropositif, ce qui signifie qu'il perd facilement les électrons. Le fluor (F) est hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il gagne facilement des électrons.
* liaison ionique: Dans KF2, le potassium devrait perdre deux électrons pour obtenir une charge de +2. Le fluor, avec un seul vacance électronique dans sa coquille extérieure, ne peut accepter qu'un seul électron.
* Ratio ionique: Pour équilibrer les charges, vous auriez besoin de deux ions fluorures (F-) pour chaque ion potassium (K + 2). Cependant, cet arrangement entraînerait un rapport ionique instable.
Le composé stable du potassium et du fluor est KF (fluorure de potassium). Dans ce composé, le potassium perd un électron pour devenir K +, et le fluor gagne un électron pour devenir f-. Les charges ioniques résultantes équilibrent parfaitement, créant un lien ionique stable.
