1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Zn (S) + H₂SO₄ (aq) → ZnSo₄ (aq) + H₂ (G)

2. Déterminez la masse molaire du zinc (Zn):

La masse molaire de Zn est de 65,38 g / mol.

3. Calculer les moles de zinc:

* Moles de Zn =(masse de Zn) / (masse molaire de Zn)

* Moles de Zn =31,8 g / 65,38 g / mol

* Moles de Zn ≈ 0,487 mol

4. Appliquer le rapport mole:

* D'après l'équation équilibrée, 1 mole de Zn produit 1 mole de H₂.

5. Calculer les moles d'hydrogène (H₂):

* Moles de h₂ =moles de Zn

* Moles de h₂ ≈ 0,487 mol

6. Déterminer la masse molaire d'hydrogène (H₂):

* La masse molaire de H₂ est de 2,016 g / mol.

7. Calculez la masse d'hydrogène:

* Masse de H₂ =(moles de H₂) * (masse molaire de H₂)

* Masse de H₂ ≈ 0,487 mol * 2,016 g / mol

* Masse de h₂ ≈ 0,982 g

Par conséquent, environ 0,982 grammes d'hydrogène sont produits à partir de 31,8 grammes de zinc.