la réaction:
Magnésium (mg) + acide (hx) → sel de magnésium (Mgx₂) + hydrogène gazeux (H₂)
Exemple:
* Magnésium + acide chlorhydrique:
* Mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
Explication:
* nature acide: Les acides contiennent des ions hydrogène (H⁺) qui sont facilement disponibles pour la réaction.
* Réactivité du magnésium: Le magnésium est un métal hautement réactif, ce qui signifie qu'il perd facilement les électrons.
* Transfert d'électrons: Les atomes de magnésium donnent des électrons aux ions hydrogène de l'acide. Cela forme des ions de magnésium (mg²⁺) et des atomes d'hydrogène (H).
* Formation d'hydrogène: Les atomes d'hydrogène se combinent pour former l'hydrogène diatomique (H₂), qui est libéré sous forme de bulles.
* Formation de sel: Les ions de magnésium se combinent avec les anions (X⁻) de l'acide pour former un sel de magnésium (Mgx₂).
Observations:
* Réaction vigoureuse: La réaction est souvent assez vigoureuse, le magnésium métallique se dissolvant rapidement et produisant de nombreuses bulles d'hydrogène.
* Libération de chaleur: La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Bubbles: La production d'hydrogène gazeuse est évidente par la formation de bulles dans la solution.
* Changement de couleur: Selon l'acide utilisé, la solution peut changer de couleur en raison de la formation du sel de magnésium.
Précautions de sécurité:
* ATTENTION: Cette réaction est très exothermique et peut être dangereuse si elle n'est pas menée en toute sécurité.
* Protection oculaire: Portez toujours des lunettes de sécurité pour protéger vos yeux contre les éclaboussures d'acide.
* Ventilation: Travaillez dans une zone bien ventilée pour empêcher l'accumulation d'hydrogène gazeux.
* Élimination: Effacer correctement le mélange réactionnel selon les réglementations locales.
En résumé, la réaction entre le magnésium et l'acide est un exemple classique d'une seule réaction de déplacement où le magnésium est oxydé et les ions hydrogène sont réduits, entraînant la formation d'hydrogène gazeux et un sel de magnésium.
