Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Le soufre a 6 électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur). Il doit gagner 2 électrons supplémentaires pour obtenir un octet stable (8 électrons).

* Formation d'ions: Pour atteindre la stabilité, le soufre a tendance à gagner 2 électrons, formant un ion sulfure (S²⁻).

Bien que le soufre puisse également former des cations dans certains cas rares (comme S⁴⁺), il est beaucoup plus courant qu'il agisse comme un anion.