1. Déterminez le nombre d'électrons de valence.
* Le fluor est dans le groupe 7A, il a donc 7 électrons de valence .
2. Placez le symbole de l'élément.
* Dessinez la lettre "F" pour représenter l'atome de fluor.
3. Distribuez les électrons de valence autour de l'atome.
* Fluorine a besoin 8 électrons pour atteindre un octet stable.
* Commencez par placer un point sur chacun des quatre côtés du symbole "F".
* Ensuite, ajoutez un point De chaque côté, associez-les avec les points existants. Vous vous retrouverez avec trois paires et un point seul .
La structure Lewis pour le fluor:
`` '
.
:F:
.
`` '
Remarque importante: Le fluor est un élément hautement électronégatif. Il est très susceptible de gagner un électron et de former un ion fluorure (F-) qui aurait un octet complet:
`` '
:F:
-
`` '
