* Configuration électronique: L'hydrogène n'a qu'un seul électron dans sa coquille la plus externe, similaire aux métaux alcalins (groupe 1). Cela conduit à certaines similitudes de réactivité.
* Electron de valence: Comme les métaux alcalins, l'hydrogène n'a besoin que de gagner un électron pour obtenir une configuration de gaz noble stable (comme l'hélium).
* Formation de cations: L'hydrogène peut perdre son électron unique pour former un ion chargé positivement (H +), similaire aux métaux alcalins formant des cations comme Na + ou K +.
Cependant, l'hydrogène diffère également considérablement des métaux alcalins:
* nature non métallique: L'hydrogène est un non-métal, contrairement aux métaux alcalins métalliques. Il existe sous forme de gaz diatomique (H2) à température ambiante.
* électronégativité: L'hydrogène a une électronégativité plus élevée que la plupart des métaux alcalins, ce qui le rend plus susceptible de gagner un électron et de former un ion négatif (hydrure, h-) dans certaines circonstances.
* Réactivité: Bien que l'hydrogène puisse être réactif comme les métaux alcalins, il forme également facilement des liaisons covalentes avec d'autres éléments, contrairement aux métaux alcalins.
en résumé:
L'hydrogène partage certaines similitudes avec les métaux alcalins, mais sa nature non métallique, une électronégativité plus élevée et la tendance à former des liaisons covalentes le distinguent. Cette combinaison unique de propriétés rend difficile la classification soigneusement de l'hydrogène en un seul groupe. Il est souvent considéré comme un cas spécial et est fréquemment montré séparément des autres éléments du tableau périodique.
