Propriétés physiques:
* Points de fusion et d'ébullition faibles: En effet, les forces qui maintiennent les molécules ensemble (forces intermoléculaires) sont relativement faibles par rapport aux liaisons ioniques fortes dans les composés ioniques.
* Mauvais conducteurs d'électricité: Les composés covalents ne disposent généralement pas d'électrons en mouvement libre, qui sont nécessaires à la conductivité électrique.
* Beaucoup sont des gaz ou des liquides à température ambiante: Leurs forces intermoléculaires faibles leur permettent d'exister sous forme de gaz ou de liquides, plutôt que de solides.
* Souvent soluble dans les solvants non polaires: Comme les dissout comme. Les composés covalents, non polaires eux-mêmes, ont tendance à se dissoudre dans d'autres solvants non polaires.
* dureté variable: Les composés covalents peuvent aller de très durs (par exemple, diamant) à très doux (par exemple, de cire) selon la molécule spécifique et comment il interagit avec d'autres molécules.
Propriétés chimiques:
* Forme en partageant les électrons: C'est la caractéristique déterminante de la liaison covalente.
* existent souvent sous forme de molécules discrètes: Les atomes d'un composé covalent sont liés ensemble dans des arrangements spécifiques, formant des molécules distinctes.
* peut être assez réactif: De nombreux composés covalents participent facilement à des réactions chimiques, formant de nouvelles liaisons.
* peut être organique ou inorganique: Alors que les composés organiques (contenant du carbone) sont presque toujours covalents, de nombreux composés inorganiques forment également des liaisons covalentes.
Remarque importante: Ce sont des propriétés générales, et il y a des exceptions à chacun. Les propriétés spécifiques d'un composé covalent dépendent des types d'atomes impliqués, de la structure de la molécule et de la résistance des forces intermoléculaires.
