1. Équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée pour la réaction de l'azote gazeuse (N₂) avec l'hydrogène gazier (H₂) pour produire de l'ammoniac (NH₃) est:

N₂ + 3h₂ → 2nh₃

2. Ratio de moles:

De l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole de N₂ produit 2 moles de NH₃.

3. Calcul:

* Nous avons 2,90 mol de n₂.

* En utilisant le rapport mole, nous pouvons trouver les moles de NH₃ produites:2,90 mol N₂ * (2 mol NH₃ / 1 mol n₂) =5,80 mol nh₃

4. Convertir les grammes:

* La masse molaire de NH₃ est de 17,03 g / mol (14,01 g / mol pour n + 3 * 1,01 g / mol pour h)

* Multipliez les moles de NH₃ par sa masse molaire pour obtenir la masse en grammes:5,80 mol Nh₃ * 17,03 g / mol = 98,7 g nh₃

Par conséquent, 98,7 grammes de NH₃ peuvent être produits à partir de 2,90 mol de n₂.