* Configuration et liaison électronique: Le sodium (NA) a un électron de valence, qu'il perd facilement pour former un ion +1. Cet électron sans lien avec un seul lien est facilement libéré pour se déplacer et transporter le courant. Cependant, le magnésium (Mg) a deux électrons de valence, qui participent à la liaison métallique. Cela crée une «mer» plus étendue d'électrons délocalisés, permettant un flux d'électrons plus efficace.
* Structure cristalline: La structure cristalline du magnésium est plus proche et plus ordonnée que le sodium. Cet emballage plus proche entraîne un chevauchement plus important entre les orbitales atomiques et une voie plus continue pour le mouvement des électrons.
* Énergie d'ionisation: Le sodium a une énergie d'ionisation plus faible que le magnésium, ce qui signifie qu'il faut moins d'énergie pour éliminer un électron. Bien que cela puisse sembler que cela ferait du sodium un meilleur conducteur, c'est en fait un facteur contribuant à sa conductivité plus faible. La facilité avec laquelle le sodium perd des électrons le rend plus réactif et sujette à la formation d'une couche d'oxyde de surface. Cette couche d'oxyde agit comme un isolant, entravant l'écoulement de l'électricité.
en résumé:
* La mer d'électrons plus étendue du magnésium en raison de ses deux électrons de valence et sa structure cristalline plus serrée en fait un meilleur conducteur d'électricité que le sodium.
* Alors que le sodium est plus réactif, sa couche d'oxyde de surface entrave sa conductivité.
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