Pour déterminer les grammes de chlorure formés, nous devons savoir:

* L'équation chimique complète: Cela nous indique les réactifs et les produits impliqués.

* La stoechiométrie de la réaction: Cela montre les rapports moles entre les réactifs et les produits.

Par exemple, disons que la réaction est:

na₂co₃ (aq) + 2 hcl (aq) → 2 naCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

Voici comment calculer les grammes de chlorure formés:

1. Identifiez le rapport mole pertinent: De l'équation équilibrée, 1 mole de na₂co₃ réagit pour produire 2 moles de NaCl. Par conséquent, 2 moles de Na₂co₃ produiront 4 moles de NaCl.

2. Calculez la masse de NaCl: La masse molaire de NaCl est d'environ 58,44 g / mol.

* 4 moles de NaCl x 58,44 g / mol =233,76 g NaCl

Ainsi, dans cet exemple, l'utilisation de 2 moles de carbonate de sodium produirait 233,76 grammes de chlorure.

Veuillez fournir la réaction complète afin que je puisse vous donner une réponse précise!