2agno₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2kno₃ (aq)
Voici une ventilation de la réaction:
* réactifs:
* nitrate d'argent (Agno₃): Un composé ionique incolore et soluble.
* chromate de potassium (k₂cro₄): Un composé ionique jaune et soluble.
* Produits:
* chromate d'argent (Ag₂cro₄): Un brun rougeâtre, insoluble précipité solide.
* nitrate de potassium (kno₃): Un composé ionique incolore et soluble.
Explication:
* Les ions argentés (Ag⁺) du nitrate d'argent réagissent avec les ions chromate (Cro₄²⁻) du chromate de potassium pour former du chromate d'argent (Ag₂cro₄).
* Étant donné que le chromate d'argent est insoluble dans l'eau, il précipite la solution, créant le solide brun rougeâtre.
* Les ions potassium (K⁺) et les ions nitrate (NO₃⁻) restent en solution sous forme de nitrate de potassium, qui est soluble.
Observations clés:
* Formation d'un précipité brun rougeâtre.
* La solution change de couleur de initialement incolore à une teinte jaunâtre en raison de la présence d'ions chromate.
Cette réaction est un exemple classique de réaction de précipitation et est souvent utilisé dans l'analyse qualitative pour identifier la présence d'ions argentés ou d'ions chromate dans une solution.
