2 na₂s₂o₃ + i₂ → na₂s₄o₆ + 2 nai
Voici la ventilation:
* réactifs:
* Thiosulfate de sodium (na₂s₂o₃) - un solide cristallin blanc
* Iode moléculaire (i₂) - un solide violet-noir
* Produits:
* Tétrathionate de sodium (na₂s₄o₆) - une solution incolore
* Iodure de sodium (NAI) - Une solution incolore
Explication:
La réaction implique un processus redox où l'iode (I₂) est réduit et le thiosulfate (s₂o₃²⁻) est oxydé.
* oxydation: Deux ions thiosulfate (S₂o₃²⁻) sont oxydés en tétrathionate (S₄o₆²⁻) en perdant des électrons.
* Réduction: Une molécule d'iode (I₂) est réduite à deux ions d'iodure (I⁻) en gagnant des électrons.
Cette réaction est souvent utilisée dans la chimie analytique pour déterminer la concentration des solutions d'iode (iodométrie). La disparition de la couleur de l'iode brune est utilisée pour indiquer le point final de la réaction.
