Voici pourquoi:
* électronégativité: Le chlore est un élément hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il a une forte tendance à attirer des électrons.
* Formation d'anions: Lorsque le chlore forme des composés ioniques avec des métaux, il gagne un électron pour obtenir une configuration d'octet stable, formant l'ion chlorure (Cl⁻). Dans ce cas, son état d'oxydation est -1.
Cependant, le chlore peut également avoir d'autres états d'oxydation, notamment:
* +1: Dans des composés comme l'acide hypochloreux (hocl)
* +3: Dans des composés comme l'acide chloreux (hclo₂)
* +5: Dans des composés comme l'acide chlorique (hclo₃)
* +7: Dans des composés comme l'acide perchlorique (HCLO₄)
L'état d'oxydation spécifique du chlore dans un composé dépend de la nature des autres atomes auxquels il est lié.
