Règles à retenir:
* L'état d'oxydation de l'oxygène est généralement -2 , sauf dans les peroxydes (où il est -1) et lorsqu'il est lié au fluor (où il est positif).
* La somme des états d'oxydation dans un ion polyatomique doit égaler la charge de l'ion.
Application des règles:
1. oxygène: Nous avons trois atomes d'oxygène, chacun avec un état d'oxydation de -2. Cela contribue à un total de 3 * (-2) =-6 à la charge globale.
2. Soufre: Étant donné que l'ion sulfite (So₃⁻²) a une charge de -2 et que les atomes d'oxygène contribuent -6, l'atome de soufre doit avoir un état d'oxydation de +4 pour l'équilibrer.
Par conséquent, les états d'oxydation sont:
* soufre (s):+4
* oxygène (o):-2
