Voici une ventilation:
* acides sont des substances qui donnent des ions hydrogène (H +) en solution. Ils ont généralement un goût aigre et peuvent devenir du papier décisif bleu rouge.
* bases sont des substances qui acceptent les ions hydrogène (H +) en solution. Ils ont généralement un goût amer et peuvent devenir du papier décisif rouge bleu.
* Hydroxydes métalliques sont des composés contenant un cation métallique et un anion d'hydroxyde (OH-). Les exemples incluent l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de potassium (KOH) et l'hydroxyde de calcium (CA (OH) 2).
* oxydes métalliques sont des composés contenant un cation métallique et un anion d'oxyde (O2-). Certains oxydes métalliques réagissent avec les acides pour former des sels et de l'eau. Les exemples incluent l'oxyde de magnésium (MGO) et l'oxyde de cuivre (CUO).
Équation générale pour la neutralisation:
Acide + base → sel + eau
Exemple:
* acide chlorhydrique (HCL) réagissant avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) :
HCL (AQ) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (L)
* acide sulfurique (H2SO4) réagissant avec l'oxyde de cuivre (Cuo) :
H2SO4 (aq) + cuo (s) → CUSO4 (aq) + h2o (l)
Points clés:
* Le sel formé dans une réaction de neutralisation est un composé contenant le cation de la base et l'anion de l'acide.
* L'eau est toujours produite comme produit dans une réaction de neutralisation.
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
N'oubliez pas que toutes les bases ne réagissent pas avec les acides pour former des sels et de l'eau. Certaines bases, comme l'ammoniac (NH3), réagissent avec les acides pour former plutôt les sels d'ammonium.
