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    Si le sel de cristal a une masse de 0,12 g combien d'unités de formule NaCl ont-t-elle?
    Voici comment calculer le nombre d'unités de formule NaCl dans 0,12 g de sel de cristal:

    1. Calculez la masse molaire de NaCl:

    * Na (sodium) a une masse molaire de 22,99 g / mol

    * Cl (chlore) a une masse molaire de 35,45 g / mol

    * Masse molaire de NaCl =22,99 g / mol + 35,45 g / mol =58,44 g / mol

    2. Calculez le nombre de moles de NaCl:

    * Moles =masse de masse / molaire

    * Moles =0,12 g / 58,44 g / mol

    * Graphiques ≈ 0,00205 mol

    3. Convertir les grains de grains en unités de formule:

    * Le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23) nous dit le nombre d'unités de formule (ou molécules) dans une mole de substance.

    * Unités de formule =Numéro de Avogadro

    * Unités de formule ≈ 0,00205 mol x 6,022 x 10 ^ 23 Unités de formule / mol

    * Unités de formule ≈ 1,23 x 10 ^ 21 unités de formule

    Par conséquent, 0,12 g de sel de cristal contient environ 1,23 x 10 ^ 21 unités de formule NaCl.

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