1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction de la formation de l'eau est:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

Cela signifie que 2 moles d'hydrogène (H₂) réagissent avec 1 mole d'oxygène (O₂) pour produire 2 moles d'eau (H₂O).

2. Calculer les moles d'oxygène:

* Trouvez la masse molaire d'oxygène (O₂):16 g / mol (O) * 2 =32 g / mol (O₂)

* Divisez la masse d'oxygène par sa masse molaire:22,1 g / 32 g / mol =0,691 moles d'O₂

3. Déterminer les moles d'eau produites:

* Utilisez le rapport mole à partir de l'équation équilibrée:1 mole O₂ produit 2 moles H₂o

* Multipliez les moles d'oxygène par le rapport mole:0,691 moles O₂ * (2 moles H₂o / 1 mole O₂) =1,382 moles H₂o

4. Calculer les grammes d'eau:

* Trouvez la masse molaire d'eau (H₂o):1 g / mol (H) * 2 + 16 g / mol (O) =18 g / mol (H₂o)

* Multipliez les moles d'eau par sa masse molaire:1,382 moles H₂o * 18 g / mol =24,88 g H₂o

Par conséquent, environ 24,88 grammes d'eau sont produits à partir de 22,1 grammes d'oxygène.