Voici pourquoi:
* Affinité électronique est le changement d'énergie lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre à l'état gazeux pour former un ion négatif. A négatif L'affinité électronique signifie que le processus libère de l'énergie (exothermique), ce qui le rend énergiquement favorable. A positif L'affinité électronique signifie que l'énergie est nécessaire pour ajouter un électron (endothermique), ce qui rend le processus défavorable.
Analysons individuellement le béryllium et l'azote:
beryllium (be)
* Configuration électronique: 1S² 2S²
* Le béryllium a déjà une orbitale 2s remplie. L'ajout d'un autre électron le forcerait dans l'orbitale d'énergie supérieure 2p. Ceci est énergiquement défavorable, ce qui rend son affinité électronique négative.
azote (n)
* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P³
* L'azote a trois électrons dans ses orbitales 2p, qui sont à moitié remplies. L'ajout d'un électron créerait une orbitale 2p remplie, entraînant une répulsion électron-électron. Cela rend le processus légèrement défavorable, entraînant une petite affinité d'électrons négative.
pourquoi il est important de se souvenir:
* Des exceptions existent: Alors que la plupart des éléments ont des affinités électroniques négatives, certains éléments comme les gaz nobles ont des valeurs positives en raison de leurs coquilles remplies stables.
* Tendances du tableau périodique: L'affinité électronique augmente généralement sur une période et diminue un groupe. Cependant, il existe des exceptions comme l'azote, où la configuration électronique joue un rôle important.
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