1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée pour la combustion du glucose (C6H12O6) est:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Déterminer la masse molaire du glucose et du dioxyde de carbone:

* Glucose (C6H12O6):(6 * 12,01 g / mol) + (12 * 1,01 g / mol) + (6 * 16,00 g / mol) =180,18 g / mol

* Dioxyde de carbone (CO2):(12,01 g / mol) + (2 * 16,00 g / mol) =44,01 g / mol

3. Calculez les moles de glucose:

* Moles de glucose =(masse de glucose) / (masse molaire de glucose)

* Moles de glucose =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

L'équation équilibrée montre que 1 mole de glucose produit 6 moles de dioxyde de carbone.

5. Calculez les moles de dioxyde de carbone produit:

* Moles de CO2 =(moles de glucose) * (6 moles CO2 / 1 mole glucose)

* Moles de CO2 =(0,25 mol) * (6) =1,5 mol

6. Calculez la masse de dioxyde de carbone:

* Masse de CO2 =(moles de CO2) * (masse molaire de CO2)

* Masse de CO2 =(1,5 mol) * (44,01 g / mol) =66,02 g

Par conséquent, 66,02 grammes de dioxyde de carbone seraient produits si 45 g de glucose réagissaient complètement avec l'oxygène.