1. Formation du dimminesilver (i) ion:
* L'agcl, un solide blanc, est insoluble dans l'eau.
* Lorsque l'ammoniac est ajouté, il réagit avec les ions argentés (Ag⁺) présents dans l'AGCL solide.
* Deux molécules d'ammoniac se coordonnent avec chaque ion argenté, formant le dimlineser (i) ion , [Ag (NH₃) ₂] ⁺. Cet ion complexe est soluble dans l'eau.
2. La réaction globale:
La réaction globale peut être représentée comme suit:
`` '
AGCL (S) + 2 NH₃ (AQ) ⇌ [AG (NH₃) ₂] ⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
`` '
Explication:
* La réaction est une réaction d'équilibre, ce qui signifie qu'elle peut se dérouler dans les deux sens.
* L'ajout d'ammoniac entraîne la réaction à la droite, favorisant la formation des ions dimlicelinever (i) et du chlorure.
* La solubilité de l'AGCL augmente en présence d'ammoniac en raison de la formation de l'ion complexe soluble.
Points clés:
* L'ion dimminesilver (i) est un ion complexe incolore.
* Cette réaction est utilisée dans la chimie analytique pour dissoudre les précipités du chlorure d'argent et pour séparer l'argent des autres métaux.
* La réaction est réversible et l'ajout d'acide en excès (par exemple, l'acide nitrique) peut inverser la réaction, provoquant à nouveau la précipitation du chlorure d'argent.
en résumé:
La réaction entre le chlorure d'argent et l'ammoniac se traduit par la formation de l'ion de dimminesilver (I) soluble, conduisant à la dissolution du précipité du chlorure d'argent.
