* L'argent est plus réactif que le cuivre. Cela signifie que l'argent a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs (Ag⁺).
* Les ions cuivre (cu²⁺) dans la solution sont attirés par l'argent. Les atomes d'argent donnent des électrons aux ions cuivrés, ce qui les fait réduire les atomes de cuivre (CU).
* Les ions argentés (Ag⁺) sont formés. Les atomes d'argent qui donnent des électrons deviennent des ions argentés.
* La solution change de couleur. La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompe à mesure que les ions cuivre sont retirés, et la solution peut devenir légèrement nuageuse à mesure que le métal de cuivre précipite.
Voici l'équation chimique:
2ag (s) + cuso₄ (aq) → cu (s) + ag₂so₄ (aq)
en termes plus simples:
* L'argent (AG) déplace le cuivre (Cu) de la solution de sulfate de cuivre.
* L'argent forme du sulfate d'argent (Ag₂so₄) qui se dissout dans la solution.
* Le métal cuivre (Cu) se précipite hors de la solution comme un solide brun rougeâtre.
Observations clés:
* Formation d'un solide brun rougeâtre (cuivre métal)
* décoloration de la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre
* légère faible nucabilité dans la solution
