Voici l'équation chimique équilibrée:
al (no₃) ₃ (aq) + na₃po₄ (aq) → alpo₄ (s) + 3nano₃ (aq)
Explication:
* nitrate d'aluminium (al (no₃) ₃) est un composé ionique soluble.
* phosphate de sodium (na₃po₄) est également un composé ionique soluble.
* phosphate en aluminium (alpo₄) est un insoluble composé ionique, ce qui signifie qu'il forme un précipité (solide) dans la réaction.
* nitrate de sodium (nano₃) est un composé ionique soluble.
La réaction se produit parce que:
1. Double déplacement: Les ions positifs et négatifs des réactifs changent de partenaires. Les ions en aluminium (Al³⁺) à partir de nitrate d'aluminium se combinent avec des ions phosphates (Po₄³⁻) du phosphate de sodium pour former du phosphate d'aluminium. De même, les ions sodium (Na⁺) du phosphate de sodium se combinent avec des ions de nitrate (NO₃⁻) du nitrate d'aluminium pour former du nitrate de sodium.
2. Insolubilité: Le phosphate en aluminium est insoluble dans l'eau, il se précipite donc hors de la solution, ce qui fait avancer la réaction.
Équation ionique nette:
L'équation ionique nette se concentre uniquement sur les espèces impliquées dans la formation du précipité:
al³⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) → alpo₄ (s)
Observations:
Lorsque vous mélangez des solutions de nitrate d'aluminium et de phosphate de sodium, vous observeriez la formation d'un précipité gélatineux blanc (phosphate d'aluminium).
