1. Déterminez le nombre d'électrons de valence:
* L'hydrogène (H) a 1 électron de valence.
* Le chlore (CL) a 7 électrons de valence.
2. Placer le moins d'atome électronégatif au centre:
* L'hydrogène est moins électronégatif que le chlore. Cependant, comme l'hydrogène ne peut former qu'une seule liaison, elle sera à l'extérieur.
3. Connectez les atomes avec une seule liaison:
* Cela utilise deux électrons, un de chaque atome.
4. Complétez l'octet pour l'atome plus électronégatif:
* Le chlore a besoin de 6 électrons supplémentaires pour avoir un octet complet. Nous ajoutons trois paires isolées (6 points) autour de l'atome de chlore.
La formule à points électroniques pour HCL ressemble à ceci:
H:CL:
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Points clés:
* La liaison unique entre H et Cl représente le partage de deux électrons.
* Le chlore a un octet complet (8 électrons) tandis que l'hydrogène a un duo complet (2 électrons).
* La structure Lewis représente avec précision la liaison dans HCl.
