Comprendre les numéros d'oxydation
* Nombres d'oxydation représentent la charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses obligations étaient 100% ioniques.
* Règles:
* Le nombre d'oxydation d'un élément dans sa forme élémentaire est 0.
* Le nombre d'oxydation d'oxygène dans la plupart des composés est de -2 (sauf dans les peroxydes, où il est -1).
* Le nombre d'oxydation d'hydrogène dans la plupart des composés est +1 (sauf dans les hydrures métalliques, où il est -1).
* La somme des nombres d'oxydation dans un composé neutre est nulle.
* La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.
Application des règles à Can2
1. calcium (CA): Le calcium est dans le groupe 2 du tableau périodique, il a donc généralement un nombre d'oxydation de +2.
2. azote (n): Soit le nombre d'oxydation d'azote «x».
3. Composé neutre: Étant donné que CAN2 est un composé neutre, la somme des nombres d'oxydation doit être égale à zéro.
Configuration de l'équation:
(+2) + 2 (x) =0
Résolution pour x:
2x =-2
x =-1
Par conséquent, le nombre d'oxydation d'azote (N) dans CAN2 est -1.
