1. Comprendre les ions:
* ion ammonium (NH₄⁺): Il s'agit d'un cation polyatomique avec une charge de +1.
* phosphate ion (po₄³⁻): Il s'agit d'un anion polyatomique avec une charge -3.
2. Équilibrage des frais:
Pour former un composé neutre, les charges des ions doivent équilibrer. Étant donné que le phosphate a une charge -3, nous avons besoin de trois ions d'ammonium (chacun avec une charge de +1) pour le neutraliser.
3. Indice:
Puisque nous avons besoin de trois ions d'ammonium, l'indice d'ammonium dans le composé sera 3 .
4. Formule:
La formule finale du composé est (NH₄) ₃Po₄ .
