1. Écrivez les formules chimiques:
* Plomb (iv) sulfate:pb (so₄) ₂
* Étain (ii) chlorate:sn (clo₃) ₂
2. Identifier les ions impliqués:
* Le plomb (iv) le sulfate se dissocie en ions Pb⁴⁺ et So₄²⁻.
* TIN (II) Le chlorate se dissocie en ions SN²⁺ et Clo₃⁻.
3. Prédire les produits à l'aide d'une double réaction de déplacement:
Dans une réaction à double déplacement, les ions positifs (cations) changent de partenaire. Cela signifie:
* Pb⁴⁺ se combinera avec Clo₃⁻ pour former le chlorate de plomb (iv) (Pb (Clo₃) ₄).
* Sn²⁺ se combinera avec SO₄²⁻ pour former du sulfate d'étain (II) (SNSO₄).
4. Équilibrez l'équation chimique:
L'équation chimique équilibrée pour cette réaction est:
Pb (so₄) ₂ + 2 sn (clo₃) ₂ → pb (clo₃) ₄ + 2 ssso₄
Par conséquent, les composés nouvellement formés sont le chlorate de plomb (iv) (Pb (Clo₃) ₄) et le sulfate d'étain (ii) (SNSO₄).
