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    Combien de moles d'ions de bromure sont présents dans 750,0 ml 1,35 m mgbr2?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Comprendre la formule:

    * MGBR₂ est le bromure de magnésium. Il se dissocie en solution pour former un ion mg²⁺ et deux ions Br⁻:

    Mgbr₂ (aq) → mg²⁺ (aq) + 2br⁻ (aq)

    2. Calculer les moles de mgbr₂:

    * On nous donne le volume (750,0 ml) et la molarité (1,35 m) de la solution MGBR₂.

    * Convertir le volume en litres:750,0 ml * (1 l / 1000 ml) =0,750 L

    * Utilisez la formule de molarité pour trouver des taupes:

    Volume de moles =molarité *

    Moles =1,35 mol / L * 0,750 L =1,0125 mol mgbr₂

    3. Calculer les moles d'ions bromure:

    * D'après l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole de mgbr₂ produit 2 moles d'ions Br⁻.

    * Par conséquent, moles de Br⁻ =1,0125 mol mgbr₂ * (2 mol Br⁻ / 1 mol mgbr₂) =2,025 mol Br⁻

    Réponse: Il y a 2,025 moles d'ions bromure présents dans 750,0 ml de solution MGBR₂ de 1,35 m.

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