Comprendre la volatilité

La volatilité fait référence à la facilité avec laquelle une substance passe d'un liquide à un gaz (s'évapore). Les facteurs qui influencent la volatilité comprennent:

* Forces intermoléculaires: Les forces intermoléculaires plus faibles (comme les forces de dispersion de Londres) entraînent une plus grande volatilité. Des forces plus fortes (comme la liaison hydrogène) diminuent la volatilité.

* Poids moléculaire: Les molécules plus légères ont des forces intermoléculaires plus faibles et ont tendance à être plus volatiles.

Analyse des composés

Examinons chaque composé:

* acétone (ch₃coch₃): A des interactions dipol-dipole mais pas de liaison hydrogène.

* méthanol (ch₃oh): Forme de fortes liaisons hydrogène en raison de la présence du groupe -OH.

* 2-butanone (ch₃ch₂coch₃): Semblable à l'acétone, les interactions dipol-dipole mais pas de liaison hydrogène.

* chlorure T-butyle (ch₃) ₃ccl: N'a que les forces de dispersion de Londres (force intermoléculaire la plus faible).

Conclusion

Basé sur l'analyse ci-dessus:

* chlorure T-butyle sera le plus volatile car il a les forces intermoléculaires les plus faibles.

* acétone et 2-butanone sera plus volatile que le méthanol car ils manquent de liaison hydrogène.

Par conséquent, le chlorure de T-butyle est le composé le plus volatil parmi les options données.