Décomposons comment déterminer la tension globale de la réaction redox impliquant les demi-réactions Ag

+ + E

- → Ag et Cu

2 + + 2e

- → Cu.

1. Identifiez les demi-réactions

* Réduction: AG + + E

- → AG (cette demi-réaction gagne des électrons)

* oxydation: Cu → Cu

2 + + 2e

- (Cette demi-réaction perd des électrons)

2. Recherchez les potentiels de réduction standard

Vous aurez besoin d'un tableau de potentiels de réduction standard (E °) pour trouver les valeurs pour chaque demi-réaction. Voici un exemple typique:

* Ag + + E

- → Ag e ° =+0,80 V

* Cu 2 + + 2e

- → Cu e ° =+0,34 V

3. Déterminer le potentiel cellulaire

* La réaction avec la valeur E ° plus élevée est la réduction. Dans ce cas, Ag + + E

- → Ag est la réduction.

* La réaction avec la valeur E ° inférieure est l'oxydation. Dans ce cas, Cu → Cu 2 + + 2e

- est l'oxydation.

pour calculer le potentiel cellulaire global (e ° _cellule ), soustrayez le potentiel de réduction standard de la demi-réaction d'oxydation du potentiel de réduction standard de la demi-réaction de réduction.

E ° =E ° - e ° _oxydation

E ° =+0,80 V - (+0,34 V)

E ° =+0,46 V

Par conséquent, la tension globale pour cette réaction redox est de +0,46 v.

Remarques importantes:

* spontanéité: Un potentiel cellulaire positif (comme nous avons calculé) indique que la réaction est spontanée dans des conditions standard.

* Conditions standard: Ce calcul suppose des conditions standard de 25 ° C et 1 pression ATM.

* Équilibrage: Assurez-vous que le nombre d'électrons gagnés dans la demi-réaction de réduction est égal au nombre d'électrons perdus dans la demi-réaction d'oxydation. Vous devrez peut-être multiplier une ou les deux demi-réactions par un facteur pour y parvenir.