* liaison métallique: Le sodium est un métal et les métaux sont maintenus ensemble par un lien métallique. Dans ce type de liaison, les électrons de valence externe des atomes métalliques sont délocalisés, ce qui signifie qu'ils ne sont pas liés à un atome spécifique mais forment plutôt une "mer" d'électrons libres qui peuvent se déplacer dans toute la structure.
* électrons libres: Ces électrons délocalisés sont la clé de la conductivité. Lorsqu'un champ électrique est appliqué à travers un échantillon de sodium, ces électrons libres peuvent facilement se déplacer en réponse à la force électrique, transportant la charge électrique et créer un courant électrique.
* Énergie à faible ionisation: Le sodium a une faible énergie d'ionisation, ce qui signifie qu'il perd facilement son électron externe pour devenir un ion chargé positivement (Na +). Cette facilité de perte d'électrons contribue à l'abondance d'électrons libres disponibles pour la conduction.
En résumé, la capacité de sodium à conduire l'électricité provient de sa structure de liaison métallique qui permet une mer d'électrons libres qui peuvent facilement se déplacer sous l'influence d'un champ électrique.
