Voici pourquoi:
* Configuration électronique de Fluorine: Le fluor a 9 électrons, avec la configuration électronique 2, 7. Cela signifie qu'il a 7 électrons dans sa coque la plus externe (coque de valence).
* La règle des octets: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec 8 électrons dans leur coque la plus externe (la règle des octets).
* Gagner un électron: Pour que le fluor pour obtenir un octet, il est plus facile pour qu'il gagne un électron. Il en résulte une coque extérieure complète avec 8 électrons et une charge nette de -1.
Par conséquent, un ion fluor est généralement représenté comme F⁻.
