* Le cuivre (Cu) est plus réactif que l'argent (AG). Cela signifie que le cuivre peut déplacer l'argent de son composé.
* Les atomes de cuivre perdent les électrons et devenir des ions cuivre (Cu²⁺).
* ions argentés (Ag⁺) dans la solution de nitrate d'argent Gain Gain Electrons et devenir des atomes d'argent (AG).
La réaction globale peut être représentée par l'équation chimique suivante:
cu (s) + 2Agno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
Voici une ventilation de ce que vous observerez:
* Un solide blanc argenté (argent) commencera à se former à la surface du cuivre. En effet, les ions argentés de la solution sont réduits en atomes d'argent, qui précipitent ensuite hors de la solution.
* La solution deviendra bleue. Cela est dû à la formation de nitrate de cuivre (II), qui est une solution bleue.
* Le métal cuivre se dissoudra progressivement car il est oxydé en ions cuivre.
en résumé:
La réaction entre le cuivre et le nitrate d'argent se traduit par la formation de métal argenté et de cuivre (II) nitrate. La réaction est un exemple classique d'une seule réaction de déplacement entraînée par la réactivité relative des métaux impliqués.
