Les hydroxydes métalliques se décomposent pour produire un oxyde métallique et eau .

Voici l'équation chimique générale:

m (oh) n → m _x O y + H 2 O

Où:

* m représente le métal

* n est la charge de l'ion métallique

* x et y Les indices sont-ils nécessaires pour équilibrer l'équation chimique

Exemples:

* cuivre (ii) Hydroxyde (Cu (OH) 2 ) se décompose en cuivre (ii) oxyde (Cuo) et eau:

Cu (OH) 2 → Cuo + H 2 O

* Hydroxyde d'aluminium (Al (OH) 3 ) se décompose en oxyde d'aluminium (al _{2 O 3 ) et l'eau:}

2Al (OH) 2 O 3 + 3h 2 O

Remarque:

* La décomposition des hydroxydes métalliques nécessite généralement de la chaleur.

* La température spécifique requise pour la décomposition varie en fonction du métal.

* Certains hydroxydes métalliques, comme l'hydroxyde de sodium (NaOH), sont très stables et ne se décomposent pas facilement.