* Force de liaison ionique: Les deux composés sont ioniques, ce qui signifie qu'ils sont maintenus ensemble par des attractions électrostatiques entre des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions).
* oxyde d'aluminium: L'aluminium a une charge de +3 et l'oxygène a une charge -2, conduisant à une forte attraction électrostatique.
* chlorure de sodium: Le sodium a une charge de +1 et le chlore a une charge -1, résultant en une attraction électrostatique plus faible par rapport à l'oxyde d'aluminium.
* Structure du réseau: La disposition des ions dans un réseau cristallin joue également un rôle. L'oxyde d'aluminium a une structure cristalline plus étroitement emballée et stable que le chlorure de sodium, ce qui le rend plus difficile à se séparer.
Points de fusion:
* oxyde d'aluminium (al₂o₃): ~ 2072 ° C (3761 ° F)
* chlorure de sodium (NaCl): ~ 801 ° C (1474 ° F)
Le point de fusion significativement plus élevé de l'oxyde d'aluminium est une conséquence directe de ses liaisons ioniques plus fortes et de sa structure cristalline plus stable.
