1. Déterminer la masse d'oxygène

* La masse d'oxygène qui a réagi avec le fer est la différence entre la masse de l'oxyde et la masse du fer:

* Masse d'oxygène =118,37 g - 85,65 g =32,72 g

2. Convertir les masses en taupes

* fer (Fe):

* Masse molaire de Fe =55,845 g / mol

* Moles de fe =(85,65 g) / (55,845 g / mol) =1,534 mol

* oxygène (o):

* Masse molaire de O =16,00 g / mol

* Moles d'O =(32,72 g) / (16,00 g / mol) =2,045 mol

3. Déterminez la formule empirique

* Divisez le nombre de moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles pour obtenir le rapport de nombre entier le plus simple:

* Fe:1,534 mol / 1,534 mol =1

* O:2,045 mol / 1,534 mol =1,33

* Puisque nous avons besoin de nombres entiers, multipliez les deux rapports par 3 pour obtenir:

* Fe:3

* O:4

4. La formule empirique

* La formule empirique de l'oxyde de fer est fe₃o₄ .

Remarque: Il s'agit de la formule d'un oxyde de fer spécifique appelé magnétite.