1. Trouvez la masse molaire de Ca (NO₃) ₂

* Calcium (CA):40,08 g / mol

* Azote (N):14,01 g / mol (multiplié par 2 car il y a deux atomes d'azote)

* Oxygène (O):16,00 g / mol (multiplié par 6 car il y a six atomes d'oxygène)

Masse molaire totale =40,08 + (14,01 * 2) + (16,00 * 6) =164,10 g / mol

2. Calculez les moles de Ca (NO₃) ₂

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles =7,5 g / 164,10 g / mol ≈ 0,0457 mol

3. Calculez le nombre d'atomes d'azote

* Chaque mole de Ca (NO₃) ₂ contient 2 moles d'atomes d'azote.

* Total de moles d'atomes d'azote =0,0457 mol * 2 =0,0914 mol

* Pour convertir les moles en nombre d'atomes, utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10²³ Atomes / mol):

* Nombre d'atomes d'azote =0,0914 mol * 6,022 x 10²³ Atomes / mol ≈ 5,50 x 10²² atomes

Par conséquent, il y a environ 5,50 x 10²² atomes d'azote dans 7,5 g de Ca (NO₃) ₂.