* polarité: Le NaCl est un composé ionique hautement polaire. Les ions sodium (Na +) et chlorure (Cl-) sont fortement attirés les uns par les autres en raison des forces électrostatiques.
* L'éther diéthylique n'est pas polaire: L'éther diéthylique est un solvant non polaire. Ses molécules sont principalement maintenues ensemble par des forces de van der Waals faibles.
"Comme les dissous comme" Principe: Ce principe indique que les solvants polaires dissolvent les solutés polaires et que les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires. Étant donné que le NaCl est polaire et que l'éther diéthylique n'est pas polaire, ils ne sont pas compatibles pour la dissolution.
Par conséquent, le NaCl ne se dissoudra pas dans l'éther diéthylique dans une mesure significative.
