Le soufre a 6 Électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe). Pour obtenir un octet stable (8 électrons), il peut soit gagner 2 électrons pour devenir un anion avec un -2 charge (s⁻²), ou perdre 6 électrons pour devenir cation avec un +6 charge (s⁺⁶).

Cependant, le soufre rarement Forme un cation +6 en raison de la haute énergie nécessaire pour éliminer six électrons. Il est beaucoup plus courant pour le soufre de former un -2 anion en gagnant deux électrons.

Par conséquent, le soufre gains généralement 2 électrons pour former un ion.