Voici pourquoi:
* sodium (na) a un électron de valence, ce qui signifie qu'il veut perdre cet électron pour atteindre un octet stable (8 électrons dans sa coquille extérieure) comme le néon de gaz noble.
* chlore (cl) a sept électrons de valence et veut gagner un électron pour obtenir un octet stable comme l'argon.
Lorsque le sodium et le chlore réagissent, le sodium * donne * son électron au chlore, formant des ions Na + et Cl-, qui s'attirent ensuite électrostatiquement. Ceci est une liaison ionique .
liaison covalente Se produit lorsque deux atomes ou plus partagent des électrons pour atteindre un octet stable. Par exemple:
* hydrogène (h) a un électron et a besoin d'un de plus pour atteindre un duo stable (2 électrons dans sa coque extérieure). Deux atomes d'hydrogène peuvent partager leurs électrons pour former une liaison covalente dans H2.
* oxygène (o) A six électrons de valence et en a besoin de deux autres pour obtenir un octet stable. Dans O2, deux atomes d'oxygène partagent deux paires d'électrons pour former une liaison double covalente.
Pourquoi certains atomes partagent-ils tandis que d'autres transfèrent des électrons?
Le principal facteur déterminant si un atome formera une liaison ionique ou covalente est la différence de l'électronégativité entre les atomes. L'électronagativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons.
* grande différence d'électronégativité: Si la différence d'électronégativité entre deux atomes est grande (comme le sodium et le chlore), un atome prendra complètement l'électron de l'autre, formant une liaison ionique.
* petite différence d'électronégativité: Si la différence d'électronégativité est petite (comme l'hydrogène et l'oxygène), les atomes partageront des électrons pour atteindre la stabilité, formant une liaison covalente.
en résumé:
* liaisons ioniques se produisent en cas de grande différence d'électronégativité entre les atomes, conduisant au transfert d'électrons.
* liaisons covalentes se produisent lorsqu'il y a une petite différence d'électronégativité entre les atomes, conduisant au partage d'électrons.
